ESTRUCTURA DE LEWIS

El enlace de los elementos representativos se enfoca principalmente en los electrones de valencia, que son las subcapas s y p externas. El químico norteamericano Gilbert N. Lewis propuso representar los electrones de valencia por cruces o puntos a fin de visualizar cómo se transfieren o comparten los electrones en un enlace químico cuando los átomos se unen. Éstos se colocan alrededor del símbolo del elemento. Dado que el enlace de estos elementos entraña el acceso a ocho electrones (cuatro pares), los electrones se representan mediante uno o dos puntos en los cuatro lados del símbolo del elemento. Aunque los electrones de valencia provienen de dos diferentes subcapas (s y p), sólo el número total de estos electrones, es importante para cuestiones de enlace. Así primero es conveniente colocar un electrón en cada lado del símbolo (grupos IA a IVA), y después representar pares de electrones (grupo VA a 0).

Se recomienda seguir los siguientes pasos:

1. Se escribe el símbolo del elemento, que representa el núcleo y todos los electrones excepto aquellos en su último nivel o capa de valencia.

2. Se escribe la configuración electronica del elemento. Se seleccionan los electrones que están en el último nivel energético.

3. Cada "lado" (arriba, abajo, a la izquierda, a la derecha) del símbolo representa un orbital. Es importante recordad qué electrones están pareados y cuáles no lo están. No es importante qué lado representa a qué orbital.

Ejemplos:

Escribe los símbolos electrónicos de Lewis para Hidrógeno, Helio y Oxígeno.

Paso 1: H, He, O.

Paso 2:

Configuración electrónica:	Electrones de valencia:
H = 1s1	1s1
He = 1s2	1s2
O = 1s2 2s2 2p4	2s2 2p4

Paso 3:

Las estructuras de lewis se pueden usar tanto para moléculas diatómicas (de dos átomos) como para moléculas poliatómicas (de varios átomos) para predecir la formación de los enlaces covalentes que constituyen la molécula.

Como ejemplos de moléculas se encuentran las siguientes:

H2O (agua)

NH3 (amoniaco)