Después de llevar a cabo la práctica, la cual nos permitió observar: el estado físico, la solubilidad y la conductividad de cada una de las sustancias. A continuación en la siguiente tabla podemos observar cada una de las sustancias con las que trabajamos durante la práctica y así también conocer algunas de sus características más comunes.
Sustancia
Estado Físico
Punto de fusión
Punto de ebullición
Solubilidad en agua
Solubilidad en alcohol
Solubilidad en acetona
Conductividad sola
Conductividad en disolución
Enlace iónico
Enlace covalente
Cloruro de Na
sólido
801º C
1465º C
●
X
x
X
●
●
Cloruro de K
sólido
776º C
1496º C
●
X
X
X
●
●
Cloruro de Mg
sólido
713º C
-271º C
X
●
X
X
●
●
Cloruro de Ca
sólido
772º C
1935º C
●
X
X
X
●
●
Cloruro de Cu
sólido
109º C
649º C
X
X
X
X
●
●
Nitrato de K
sólido
334º C
400º C
X
●
●
X
●
●
Nitrato de Na
sólido
308º C
380º C
X
X
●
X
●
●
Nitrato de S
sólido
1036º C
340º C
X
X
●
X
X
●
Nitrato de C
sólido
3727º C
4830º C
●
●
●
X
X
●
Talco
sólido
1530º C
X
X
X
X
X
Alcohol
líquido
-117º C
78º C
●
●
●
X
X
Agua
líquido
0º C
100º C
●
●
●
X
X
●
Acetona
líquido
-94.9º C
56.3º C
●
X
●
X
X
Aceite
líquido
-5º C
300º C
X
X
X
X
X
Azúcar
sólido
146º C
150º C
●
X
X
X
X
●
(REPORTE)
PRÁCTICA DE LABORATORIO: PROPIEDADES DE SUSTANCIAS
*Objetivo: Observar algunas de las características físicas más comunes de algunas sustancias como por ejemplo: estado físico, punto de fusión, punto de ebullición, solubilidad, conductividad y el tipo de enlace (iónico o covalente).
*Material:
- 10 tubos de ensayo
- Capsula de porcelana
- Vaso de precipitado
- Circuito eléctrico
*Sustancias:
- Cloruro de Na
- Cloruro de K
- Cloruro de Mg
- Cloruro de Ca
- Cloruro de Cu
- Nitrato de K
- Nitrato de Na
- Nitrato de S
- Nitrato de C
- Talco
- Alcohol
- Agua
- Acetona
- Aceite
- Azúcar
*PROCEDIMIENTO:
1.- Para observar la solubilidad de cada sustancia, colocamos la misma cantidad de agua en cada tubo de ensayo.
2.- Posteriormente agregamos en cada tubo de ensayo un poco de la sustacia y agitamos un poco (en algunos casos la sustancia se disolvió en el agua en otros no).
3.- Repetimos los pasos 1 y 2 para observar la solubilidad de cada sustancia pero ahora en aceite y acetona.
4.- Para conocer si cada una de las sustancias era conductible sola o no, colocamos el circuito en la sustancia (y si el foquito prendia era que si era conductible en cambio si no se prendia no era conductible).ç
5.- Para conocer la conductividad de las sustancias en la disolución, pusimos en la capsula de porcelana cada una de las disoluciones (sustancia con agua,sustancia con aceite y sustancia con acetona).
6.- Finalmente el tipo de enlace de cada una de las sustancias lo pudimos conocer gracias a los elementos que componen cada sustancia en donde: metal-metal forma un enlace covalente y un metal con un no metal forma un enlace iónico.
*Observaciones:
Durante la realización de esta práctica pudimos observar y conocer el estado físico de cada una de las sustancias, pudimos conocer la solubilidad de cada sustancia en agua, en alcohol y en acetona, así como también observar la conductibilidad de cada una de las sustancias.
miércoles, 2 de noviembre de 2011
ENLACE QUÍMICO
La mayoria de los átomos tienden a combinarse para formar moléculas diatómicas o poliatómicas, aunque ciertos elementos no muestran afinidad hacia otros átomos y constituyen moléculas monoatómicas, como en el caso de los gases nobles.
Cuando los átomos se unen para formar moléculas hay un intercambio de electrones de valencia, esto es, de los electrones de la capa más externa de cada átomo. Esta unión, que es la más estable, se logra porque los átomos ganan, pierden o comparten electrones, y la atracción resultante entre los átomos participantes reciben el nombre de enlace químico.
El enlace también se define como la fuerza que mantiene unidos a dos o más átomos, condicionada por la cantidad de energía contenida en ellos que debe ser suficiente para vencer las fuerzas de repulsión que se deben a la presencia de cargas eléctricas en los átomos.
L. C. Pauling dio la siguiente definición: "la fuerza de enlace entre ellos (los átomos), de una magnitud tal que conduzca a la formación de un agregado de estabilidad suficiente que garantice su consideración como una especie molecular independiente".
Al estudiar la constitución de las sustancias se encuentra que todas estan formadas por agrupaciones de átomos, que unas veces forman agregados neutros llamados moléculas, y tras resultan con carga: los iones (unicamente los gases nobles y algunos metales en estado de vapor poseen moléculas monoatómicas). La unión entre átomos, moléculas o iones es lo que constituye el enlace químico.
Para comprender el comportamiento de los elementos, es necesario establecer un modelo teórico que explique lo que ocurre cuando se unen los átomos.
Existen interacciones en las sustancias comunes como el agua, el dióxido de azufre (un contaminante de la atmósfera, el metano (gas natural), el octano (componente de la gasolina), el etanol (alcohol de 96º), desde luego, también están presentes en las moléculas de los seres vivos. Las fuerzas que dan origen al enlace químico se han clasificado en dos grandes grupos: interacciones fuertes (fuerzas intramoleculares) e interacciones débiles (fuerzas intermoleculares).
Las fuerzas intramoleculares son los enlaces quimicos que dan origen a las moléculas. Cuando se afectan estas atracciones ocurre una reacción química.
Las fuerzas intermoleculares determinan y explican muchas propiedades físicas de las sustancias: ¿Por qué se pueden licuar los gases? ¿por qué el hielo seco se sublima a temperatura ambiente? ¿por qué flota el hielo?
En el enlace químico la configuración electrónica del nivel más externo de los átomos, llamado también nivel de valencia, juega un papel decisivo. De esta configuración depende, además, el tipo de enlace que se forme. Los gases nobles presentan una distribución electrónica de máxima estabilidad con los orbitales s y p de valencia ocupados por completo (s2p6). Los demás elementos poseen niveles de valencia incompletos y de ahi su mayor o menor reactividad.
La formación espontánea de un enlace es una manifestación de la tendencia de cada átomo a alcanzar el ordenamiento electrónico más estable posible. Es decir, la molécula que se forma representa un estado de menor energía que los átomos aislados.
Los principales modelos utilizados para interpretar a las fuerzas intramoleculares son el enlace covalente y el enlace iónico, con sus variantes, los enlaces polar, covalente coordinado y metálico. Con respecto a las fuerzas intermoleculares se consideran cuatro tipo de interacciones: ion-dipolo, dipolo-dipolo, las fuerzas de London y el puente de hidrógeno.
También se estudia el aspecto geométrico de las moléculas de una manera sencilla. Las sustancias covalentes, ya sean moléculas iones poliatómicas, presentan formas características. Los estudios con rayos X de los cristales moleculares constituyen una fuente de información muy amplia sobre la estructura de las moléculas.
